本试卷满分80分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Ti-48
第Ⅰ卷(选择题共25分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括25小题，每小题1分，共25分)
1.下列变化中，属于化学变化的是_______( )
A.干冰升华
B.酒精燃烧
C.铁丝弯曲
D.西瓜榨汁
3.空气的成分中，体积分数约占78%的是_______( )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
4.下列物质中，属于氧化物的是_______( )
A.O?
B.H?O
C.KCl
D.H?SO?
5.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是_______( )
A.木炭
B.镁条
C.红磷
D.铁丝
6.下列物质中，属于溶液的是_______( )
A.糖水
B.牛奶
C.米粥
D.豆浆
7.下列气体中，有毒的是_______( )
A.N?
B.O?
C.CO
D.CO?
8.下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是_______( )
9.下列金属中，活动性最强的是_______( )
A.铜
B.镁
C.铁
D.银
10.下列物质中，能用作氮肥的是_______( )
A.NH?HCO?
B.K?SO?
C.K?CO?
D.Ca(H?PO?)?
11.下列不属于氧气用途的是_______( )
A.潜水
B.急救
C.灭火
D.气焊
12.下列实验操作中，不正确的是_______( )
13.硫酸与氢氧化钠发生反应：H?SO?+2NaOHNa?SO?+2H?O，此反应属于( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
14.下列符号表示1个氢分子的是_______( )
A.H
B.H+
C.H?
D.2H
15.下列化学方程式中，书写正确的是_______( )
A.2H?OO?↑+2H?↑
B.4P+5O?点燃2P2O5
C.Zn+HClZnCl?+H?↑
D.KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑
16.水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是_______( )
A.分子在不断运动
B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔
D.分子的体积很小
17.鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是_______( )
A.观察气体颜色
B.闻气体的气味
C.插入带火星的木条
D.倒入澄清的石灰水
18.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是_______( )
A.食盐水
B.石灰石
C.浓盐酸
D.浓硫酸
19.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为( )
A.2
B.8
C.10
D.18
21.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是_______( )
A.硝酸铵
B.生石灰
C.烧碱
D.食盐
23.煤燃烧产生的废气中含有SO?，用NaOH、Na?SO?溶液可将90%以上的SO?吸收。
涉及的反应有：①2NaOH+SO?Na?SO?+H?O
②Na?SO?+SO?+H?O?NaHSO?
③NaHSO?+NaOHNa?SO?+H?O
下列说法中，不正确的是_______( )
A.反应②发生的是化合反应
B.可循环使用的物质是Na?SO?
C.NaHSO?中硫元素的化合价是+6
D.反应①说明SO?与CO?有相似的化学性质
24.下列说法中，正确的是_______( )
A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
C.40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(5分)化学与生活息息相关。
(1)青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指(填“分子”或“元素”)。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_______(填字母序号)。
(2)将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是，用此装置净化后得到的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一条节水措施。
27.(6分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、和常称为化石燃料。
(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_________。
(3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_________。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______(填字母序号，下同)。
A.甲醇(CH?O)
B.甲酸(CH?O?)
C.乙醇(C?H6O)
D.乙酸(C?H?O?)
(5)下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_________。
A.大量使用化石燃料
B.植树造林，增大植被面积
C.将二氧化碳变废为宝，循环利用
28.(6分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
请回答以下问题：
(1)1个B分子中含有个原子。
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为_________。
(3)4种物质中，属于化合物的是_______(填字母)。
(4)该反应的基本反应类型为_________。
(5)在该反应中，生成C和D的质量比为(计算结果用最简整数比表示)。
29.(6分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为_________。
(2)铁生锈的条件是_____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu?(OH)?CO?，其组成元素有种。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为_______；
②写出Ⅱ中反应的化学方程式________。
30.(7分)甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是_________。
(2)若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_________。
(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_______(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为_________。
(4)若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.甲一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减小
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)请回答以下问题：
(1)装置中标“a”的仪器名称是_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_______(填字母序号，下同)，收集装置是C或______。
(3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，其反应的化学方程式为_________。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为_________。
32.(5分)小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放溶液。
(2)小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为_________。此步实验目的是_________。
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A，B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_________。
33.(8分)某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀，让同学们检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
(1)小组同学用5种已知物做性质实验。
5种已知物的实验记录：
实验过程部分实验现象
实验1：加水溶解
取样，分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物
洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2：加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱：液体呈红色
其余物质：均无明显变化
实验3：加稀盐酸
另取样品，分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢：有大量气体逸出
食盐、淀粉：均无气体产生
实验4：加碘水
另取样品，分别滴入2滴碘水
淀粉：变蓝
其余物质：均不变蓝
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH______(填“>；”“<；”或“=”)7；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：__________。
(2)小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：
未知粉末中一定含有的两种物质是________和，还含有的第三种物质是或，请你设计检验第三种物质的实验方案。
四、计算题(共2个小题，共6分)
要求：34，35题均写出计算过程。
34.(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl?+2Mg高温Ti+2MgCl?，若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？
35.(3分)某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。