本试卷满分80分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
一、选择题(本题包括25个小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个正确答案)
1.空气成分中，体积分数约占21%的是_______( )
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2.地壳中含量最多的非金属元素是_______( )
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
3.下列物质中，属于纯净物的是_______( )
A.石灰水
B.空气
C.生铁
D.干冰
4.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是_______( )
A.木炭
B.铁丝
C.酒精
D.红磷
5.下列物质放入水中，能形成溶液的是_______( )
A.牛奶
B.面粉
C.蔗糖
D.花生油
6.下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是_______( )
A.青花瓷器
B.塑料水杯
C.纯棉毛巾
D.不锈钢锅
7.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为( )
A.纯碱
B.烧碱
C.生石灰
D.熟石灰
8.碳元素与氧元素的本质区别是_______( )
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
9.下列物质露置于空气中，质量不变的是_______( )
A.石灰水
B.氯化钠
C.浓盐酸
D.浓硫酸
10.下列符号中，表示2个氢原子的是_______( )
A.H?
B.2H
C.2H+
D.2H?
11.下面所示的化学实验基本操作中，正确的是_______( )
A.倾倒液体
B.称量固体
C.检查气密性
D.加热液体
12.下列物质中，能作磷肥的是_______( )
A.NH?HCO?
B.CO(NH?)?
C.K?CO?
D.Ca(H?PO?)?
13.喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是_______( )
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
14.下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是_______( )
A.饮用水
B.番茄汁
C.柠檬汁
D.液体肥皂
15.次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为( )
A.+5
B.+3
C.+1
D.-1
16.下列安全措施不正确的是_______( )
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
18.下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是_______( )
A.氧气用于气焊
B.干冰用于人工降雨
C.盐酸用于除铁锈
D.小苏打用于治疗胃酸过多
19.下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是_______( )
A.氧气和空气
B.二氧化碳和氮气
C.甲烷和空气
D.一氧化碳和二氧化碳
20.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子( )
A.体积增大
B.质量增大
C.间隔增大
D.个数增多
21.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)?]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)?]。下列说法不正确的是_______( )
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O?+3H?O?Fe(OH)?
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0，+2，+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
22.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是_______( )
①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③
B.①③
C.②④
D.①④
23.氢氧化钴[Co(OH)?]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，
制备方法为①Co+2HClCoCl?+H?↑②CoCl?+2NaOHCo(OH)?↓+2NaCl。
下列判断正确的是_______( )
A.钴的金属活动性比铜的弱
B.①为置换反应，②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
24.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是_______( )
A.二氧化锰过氧化氢溶液水的质量
B.铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量
C.大理石(杂质不参加反应)稀盐酸固体中杂质的质量分数
D.氯化钠和碳酸氢钠混合物稀盐酸二氧化碳的体积
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(5分)化学与生活密切相关。
(1)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养日的主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中，富含糖类的是_______(填字母序号，下同)，能提供大量油脂的是_________。
(2)下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是_________。
A.节约使用纸张
B.分类回收处理垃圾
C.减少使用塑料袋
D.减少使用一次性纸杯
(3)上海世博会使用的很多LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将转变为电能。
(4)为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为2CaCO?+O?+2SO?2CaSO?+2CO?，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_________。
27.(6分)水是重要的自然资源。
(1)A中水发生了_______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是________和吸附。
(2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为_________。
(3)实验室的废液需经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是_______(填字母序号)。
A.废铁钉
B.熟石灰
C.二氧化碳
D.碳酸钠
28.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是_________。
(2)食醋中含有醋酸(CH?COOH)，醋酸由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_________。
(3)A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。若16gB参加反应，则生成D的质量为g。
微观示意图--氢原子--氧原子--硫原子
29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_______(填字母序号，下同)。
(2)铁生锈的条件是_________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是____________。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_________。
A.肯定有银
B.肯定有铜
C.可能有铁
D.可能是铁和银
30.(7分)下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
(1)A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_________。
(2)X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素。W的化学式为，X的化学式为_________。
(3)向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为，该反应的化学方程式为_________。
(4)从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低、b处水面升高。写出符合要求的4组物质。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)回答问题。
(1)实验仪器a的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是_______(填字母序号，下同)。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的收集装置是________或E。
(4)用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到_________，说明瓶中已充满氧气。
32.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。
(1)在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是_________。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_________。
(2)在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色，乙可能是，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：_______。
33.(8分)化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO?可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO?熄灭。”他们决定探究CO?与Na反应的产物。
【提出猜想】CO?与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na?O和Na?CO?。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O?、H?O等物质反应。
②碱性的Na?CO?溶液与中性的CaCl?溶液发生复分解反应。
③Na?O是白色固体，与H?O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl?)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】
(1)实验记录
(2)实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是_________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中________，________。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO?+N?，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
35.(3分)将Na?CO?和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO?的溶解忽略不计)。