变质碘化钾(钠)的再利用
碘化钾和碘化钠是一类较为昂贵的化学试剂，若此类药品封存不严或贮放过久，则其中的I-离子易被氧化成单质的碘而变质(呈黄色)，常不能使用。浙江平湖师范汪建群老师多次试验表明，将上述药品经简便快速的“洗涤”处理(约1分钟)，除去混入的碘，可得到较为纯净的碘化钾(钠)。方法是：将上述的药品倒入一洁净的烧杯中，若已潮解的，须先将其中的黄色溶液倒入废液缸，再把留下的固体药品置于烧杯里，然后加入蒸馏水(其量约为固体药品体积的4-5倍)，用干净的玻棒稍搅拌(搅2-3圈)，待晶体颗粒沉入杯底后，倾出上层黄色溶液；若留下的固体药品没转变为白色，再加入少量蒸馏水(是固体药品体积的2-3倍)，重作上述操作，直到它变为白色为止。最好滤净杯内的黄色混合溶液，留下的固体就可用于实验(如氯水、溴水与KI溶液的置换反应)。
试验结果表明：只要控制加水的量和洗涤时间，经两次洗涤，变质药品就可转变为白色晶体，全过程约30秒，其量约为洗涤前的一半可再利用。
此法可行的原因是：碘在碘化钾(钠)溶液中的溶解度增大，故通过两次或两次以上的溶解，能把它从混合溶液中(绝大部分)一同除去；而碘化钾(钠)留在水里的时间短暂(约为7-8秒)，故只能部分的溶解(注意加入的水量！)，从而变质药品通过“清洗”除去己溶的碘化钾(钠)和其中的碘，仍将能得到约一半的较为纯净的碘化钾(钠)晶体，用于实验。
废弃卤化银中银、溴、碘的回收
中学化学实验，每年都生成一定量的AgCl、AgBr、AgI(以下简称AgX)，通常视为废弃物倒入自然界。如果将它们收集起来，不仅可以回收贵重的银、溴和碘，而且不污染环境，关于从AgCl回收银，已有文献介绍。至于从AgBr、AgI回收银和溴碘，则未见到报道。对这个问题，湖北鄂州高级中学潘明先、熊全安老师反复地进行试验，筛选出了一种很满意的方法。现将有关内容扼要予以介绍。
银的回收
(1)往含AgX的废液里滴入饱和NaCl溶液，直到无白色沉淀生成为止，静置。
(2)倾弃上层清液，用自来水将AgX洗涤(倾泻法)干净。
(3)在500ml烧杯中放入100克AgX和10克铝片(可用易拉罐，擦去表面涂料，剪成约20×200mm2长条，对折两次)，加入350ml稀盐酸(1：3)，加热至剧烈反应时(约50℃)为止(反应放出的热量能使反应继续剧烈进行)，用玻棒搅拌，并将上浮的铝片压入AgX层中，直至AgX全部被还原成蓬松状暗灰色银粉：
Al+3HCl=AlCl3+3［H］AgX+［H］=Ag↓+HX拣出未反应完的铝片，倾泻出溶液(含Br-、I-，回收溴碘用)，银粉先用自来水洗涤3-5次，然后用蒸馏水洗至无X-为止。将银粉熔化即得白银。
溴和碘的回收
(1)往含Br-、I-的溶液内逐滴滴入酸性KMnO4溶液(1%KMnO4溶与浓H2SO4按体积比10：1混合而成)，边滴边搅拌(溶液由无色红褐色褐色)直至析出大量紫黑色固体碘为止：
2KMnO-4+16H++10I-=2Mn2++5I2↓+8H2O静置几分钟，往表层清液中再滴入几滴酸性KMnO4溶液，如无紫黑色固体碘析出，说明溶液内I-已完全被氧化(否则，应酌情继续滴加KMnO4溶液)，则将溶液静置，让碘充分沉淀。
(2)倾出碘层上的褐色溶液，得粗碘，粗碘升华即得纯碘；褐色溶液用CCl4萃取碘，分液，得无色溶液(含Br-，回收溴用)。
(3)往无色溶液(含Br-)中，逐渐滴入酸性KMnO4溶液，边滴边搅拌(溶液由无色橙色红色)直至溶液显红色且不易褪色时为止：
2Br——2e-Br24向所得含Br2的溶液里鼓入空气，将Br2吹出，用饱和Na2CO3溶液吸收：
3Br2+3CO2-3=5Br-+BrO-3+3CO2↑当Na2CO3溶液变为橙色时，再用硫酸酸化，可得纯净的溴：
5Br-+BrO-3+6H+=3Br2+3H2O由于溴的沸点为5878℃，也可用蒸馏法将溶液内的溴蒸出，溴的含量高时，得液溴，含量低时，只能得溴水。
讨论
(1)我们曾用多种氧化剂分别跟含Cl-，Br-，I-的溶液反应，经仔细对比试验，发现酸性KMnO4溶液，效果最好。不仅由于KMnO4对人体无毒害，操作简便，而且因为MnO-4跟Br-、I-反应时，溶液显特殊颜色，现象鲜明，Br-、I-氧化完全与否，易于准确判断。又因E0MnO-4/Mn2+=151伏（E0Br2/Br-=152伏；滴入过量的酸性KMnO4溶液不致将Br2氧化成BrO-3；且E0MnO2/Mn2+=123伏（E0Cl2/Cl-=136伏，Br-完全被氧化后，过量的MnO-4将先氧化成Mn2+而不是Cl-，只要滴入的酸性KMnO4溶液的量适当，是不易生成Cl2的，因而更不易生成氯溴互化物，有利于溴的回收和纯化。
(2)KMnO4在酸性溶液中还原成Mn2+，在微酸性、中性、碱性溶液中还原成MnO2。
用酸性KMnO4氧化Br-，MnO-4被还原成Mn2+，当Br-完全被氧化，MnO-4过量时，它可和Mn2+发生氧化还原反应生成MnO2：
2MnO-4+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+于是溶液中有平衡：
MnO2+Mn2++4H+2Mn3++2H2O当H+浓度增加时，平衡向右移动，Mn3+增多。Mn3+显红色，所以当Br-完全被氧化，滴入的酸性KMnO4溶液过量时，溶液显红色。有时因H+浓度低，析出MnO2沉淀，亦属正常反应，对Br2的回收和提纯毫无影响。
(3)由EMnO-4/Mn2+=E0MnO-4/Mn2++0059/5lg［MnO-4］［H+］8/［Mn2+］知［H+］越大，E越大，MnO-4氧化能力越强，但另一方面，［H+］越大，MnO-4越易分解：
4MnO-4+4H+=3O2↑+2H2O+4MnO2因此，KMnO4溶液酸化时，H2SO4用量不宜太多，且以用时再酸化为好，否则，KMnO4大量分解析出MnO2，在光的催化下，分解更快，甚至失去MnO-4特有的紫色而不宜使用。
注：
(1)之所以选用铝，主要是因为铝跟盐酸(1：3)在50℃左右即能剧烈反应，且反应放出的热量能维持反应继续进行，无须持续加热。即节约，又简化操作。
(2)还原AgX所需铝和盐酸的量，可将AgX视为AgCl，根据有关化学方程式计算。实际用量为理论值的15-2倍。所用数据只是一例，可酌情变更。
(3)用CCl4萃取碘，主要是为了防止回收溴时，Br2跟I2生成互化物。
碘化钾中碘的去除法
碘化钾在实验室里，保管不善，常易被氧化变质。时间越长，颜色越深。变了质的碘化钾，不能用来做定性和定量实验。碘化钾价格昂贵，化学纯的碘化钾试剂，每500克就约值一百多元。在当前学校经费较紧的情况下，为了节约经费，江西省南昌县向塘中学谢生恢、杨江胜老师把部分被氧化成碘的碘化钾，经过处理，把其中的碘除去，使之仍可继续用于实验，具体作法如下：
除去碘化钾溶液中的碘
若碘化钾潮解或配成的溶液被氧化成黄色，则把溶液倒在烧杯中加热，然后用滴管吸取配制的草酸钾较浓溶液，慢慢滴入，边滴边用玻棒搅拌，待溶液黄色恰巧消失为止。取出一点用淀粉溶液检验，不显蓝色，即证明碘化钾中的碘已完全被还原。
I2+K2C2O4△2KI+2CO2↑此溶液用于中学教学实验，效果十分满意。
除去固体碘化钾中的碘
若碘化钾是固体没有潮解，但又部分被氧化成黄色，我们则把它放在蒸发皿中加热，防止飞溅，不断用玻棒搅拌，直至其中的碘全部赶跑，黄色消失，此时取出其中少量固体配成溶液，用淀粉溶液检验，不显蓝色，证明无游离态的碘存在，则加热停止。(此去碘的操作，应在通风橱中或空气流通处进行)。待冷却后，取出装瓶，密封贮存。用于实验，效果良好。
KI+I2=KI3反应在实验中的妙用
KI+I2-KI3反应是一个可逆反应。我们已知道增大反应物之一浓度，此平衡向右移动；减少反应物之一浓度，此平衡向左移动；该反应在高中教材中虽未曾出现，但在实验中却经常使用，江苏省吴县市西山中学蒋建华老师认为主要有以下三个妙用：
配制碘水、碘酒
固态碘是非极性分子晶体，在水中溶解度不大，在25℃时，1升水中只能溶解0．3克碘。然而实验室使用碘水往往要求较大的浓度。因此，配制碘水时，可先在水中加入少量KI晶体，然后再加入12晶体，这样，碘水溶度就会增大。原因在于含I一溶液中，I一和I2分子生成三碘离子I，生成的I3-能够离解成I2和I一，溶液中存在如下平衡KI+I2=KI3。当反应需I2时，平衡向左动。使溶液有碘供应，所以含IF离子溶液的性质与含有I2的溶液即碘水性质相似。配制碘酒时加KI原理一样，也是为了增大I2的溶解度。
2解释有关反应现象，理解反应本质例如，氯水滴入碘化钾溶液中的反应，根据反应式CL2+KI=KCL+I，可知溶液中应有紫黑色固体析出，但实际看到溶液呈棕红色现象。为什么呢？我们可以用KI+I2==KI3的反应式加以解释，因为氯水滴人KI溶液，KI溶液相对过量，这过量的KI就和氯水与KI生成的I2很快又生成了棕红色配合物KI，，所以我们看到溶液呈棕红色。同时，根据该反应是一个可逆反应，析出I2时，平衡向左移动，棕红色逐渐褪去的原因。我们可进一步证明I2的生成，即把CCL4加入棕红色溶液中，CCL4层显玫瑰色。这样，有利于对CL2+KI=KCL+I2反应的理解，由此，我们还可以用KI+I2==KI3来解释氧化剂和KI溶液一类反应的现象，理解它们反应的本质。
分离提纯含碘的四氯化碳溶液
回收含碘的CCI4溶液，现常用直接蒸馏方法，但效果不太好，往往有玫瑰色溶液蒸馏出来，而不是无色的CCI4。根据碘在饱和KI溶液中溶解度增大生成KI3配合物即KI+I2=KI3，而CCL4不溶于饱和KI溶液的原理，实验时，可把饱和KI溶液加入含碘的CCL4溶液中，则可见液体分为上下两层，上层为无色KI溶液，还起到了液封作用，下层为玫瑰色溶液。然后用蒸馏装置加热至50℃，再用小火微热至沸腾，这时，有乳白色液体流出，烧瓶中液体由两层变成橙色一层，待冷凝管末端无液滴流出后，停止加热。此时烧瓶中为KI和KI3混合液，锥形瓶中液体经CaCI2干燥得无色透明CCL4溶液，效果较好。