(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个选项符合题意)
1.空气成分中，体积分数约占78%的是_______( )
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2.日常生活中的下列变化，属于化学变化的是_______( )
A.干冰升华
B.铁丝弯曲
C.西瓜榨汁
D.食物变质
3.下列物质中，属于纯净物的是_______( )
A.生铁
B.洁净的空气
C.蒸馏水
D.澄清石灰水
4.生活中常见的下列物质，属于溶液的是_______( )
A.蔗糖水
B.牛奶
C.泥水
D.花生油
5.下列燃料燃烧后，产物对环境没有污染的是_______( )
A.汽油
B.氢气
C.煤
D.柴油
6.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是_______( )
A.木炭
B.镁条
C.红磷
D.铁丝
7.人体中缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是_______( )
A.铁
B.锌
C.钙
D.碘
8.下列不属于氧气用途的是_______( )
A.气焊
B.灭火
C.潜水
D.急救
9.下列物质中，能作钾肥的是( )
A.尿素[CO(NH?)?]
B.氨水(NH?·H?O)
C.氯化钾(KCl)
D.磷矿粉[Ca?(PO?)?]
10.水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是( )
A.分子在不断运动
B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔
D.分子的体积很小
11.下面化学实验基本操作中，正确的是_______( )
A.倾倒液体
B.点燃酒精灯
C.加热液体
D.过滤
12.下列物质的化学式中，书写正确的是_______( )
A.氯化铁FeCl?
B.氮气N?
C.氧化镁MgO?
D.氯化锌ZnCl
13.下列关于水的叙述错误的是_______( )
A.自然界中的水都是混合物
B.工业废水可直接排放
C.水是生命活动不可缺少的物质
D.肥皂水可以区分软水和硬水
14.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是_______( )
A.苹果汁pH=3
B.鸡蛋清pH=8
C.牙膏pH=9
D.草木灰水pH=11
15.下列说法错误的是
A.活性炭可除去冰箱中的异味
B.氢氧化钙可改良酸性土壤
C.甲醛水溶液可用于浸泡水产品
D.在冰雪上撒氯化钠可以使冰雪尽快融化
16.小东发现野营篝火的火焰很小，便将木柴架空了一些，他这样做主要是为了( )
A.使木柴与空气充分接触
B.升高木柴的温度
C.降低木柴的着火点
D.方便添加木柴
17.只用一种试剂经过一步操作便可鉴别HCl、NaOH和NaCl三种溶液，这种试剂是_______( )
A.碳酸钠溶液
B.稀硫酸
C.石蕊试液
D.石灰水
18.下列有关环境和能源的说法错误的是_______( )
A.使用乙醇汽油可以节约石油资源
B.酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
C.煤、石油、天然气等都是化石燃料
D.为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧
19.下列除杂方法正确的是_______( )
A.用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
B.用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
C.用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D.用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
20.乙酰水杨酸(化学式为C9H8O?)也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是_______( )
A.属于氧化物
B.由21个原子构成
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.氧元素的质量分数最小
21.一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是_______( )
A.铜板
B.银板
C.锌板
D.锡板
22.下列说法正确的是_______( )
A.该反应中共有四种原子
B.A中氮元素的化合价为+3
C.A中各元素的质量比为14∶1
D.该反应中B和C的质量比为12∶7
23.芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO?+2C高温Si(粗)+2CO↑②Si(粗)+3HCl加热SiHCl?+H?③SiHCl?+H?高温Si(纯)+3HCl。下列说法错误的是_______( )
A.①②③属于同一基本反应类型
B.②③的目的是将粗硅提纯
C.生产过程中HCl可以循环使用
D.上述反应只需在干燥的设备中进行
24.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是_______( )
①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A.只有①②③④
B.只有①②④⑤
C.只有②③④⑤
D.①②③④⑤
25.0.76g某物质R与0.96gO?恰好完全反应，化学方程式为：R+3O?点燃XO?+2SO?。下列判断正确的是_______( )
A.R的相对分子质量为76g
B.R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素
C.生成的XO?和SO?的质量比为11∶32
D.XO?和SO?都是形成酸雨的主要物质
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)化学与生活密切相关。
(1)日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_________。
(2)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是________(填序号，下同)。
A.塑料保鲜膜
B.橡胶手套
C.棉布围裙
(3)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。
(4)下列做法应该提倡的是_________。
A.垃圾分类
B.减少使用一次性餐具
C.使用可降解的塑料袋
D.淘米水浇花
(5)天然气(主要成分为甲烷)是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_________。
与煤(按C计)相比，用天然气做燃料的优点是_________。
27.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(1)下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是________(填序号，下同)；属于同种元素的是_________。
(2)比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_________。
(3)从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_________。
若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为________(结果用最简整数比表示)。
28.(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是_________。
(2)40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙(填“>；”“=”或“<；”)。20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为________(用最简整数比表示)。
(3)20℃时，进行了实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，溶质的质量分数相同的是_________。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_________。
a.加入20g甲
b.加入100g水
c.升温至40℃
d.加入150g40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃
29.(6分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)用金属铜做电线，主要利用了金属的性。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，反应的化学方程式为_________。每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_________。
(3)取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属。试分析：
①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是_______(写出1种情况即可)，从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_________。
②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_________。
30.(6分)下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
(1)常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反应的化学方程式为_________。
(2)D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。
①F属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②D与G反应的化学方程式为，此反应属于基本反应类型中的反应。
③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为__________、__________。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(5分)回答问题。
(1)实验仪器a的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，应选用的发生装置是________(填序号，下同)。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的收集装置是E或______。
32.(7分)甲、乙两小组同学分别做兴趣实验。
(1)甲组实验：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_________。
②连接A，B装置，打开a，c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_________。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_______，
B中反应的化学方程式为_________。
(2)乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵(NH?Cl)。
①在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A，B装置，打开a，c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_________。
②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_________。
33.(7分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl?溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC?O?)、碳酸钙。
(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
(1)操作①是_________。
(2)加入足量CaCl?溶液的目的是_________。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_________。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
【实验分析】
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为________。
(2)700℃时剩余固体的成分是_________。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)氢化钙(CaH?)是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH?+2H?O=Ca(OH)?+2H?↑。若要制得2g氢气，需CaH?的质量为多少？
35.(3分)某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为100.8g，测得溶液中钙元素的质量为12g。试计算：
(1)反应后所得溶液中溶质的质量是______g。
(2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。