C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
2几个分解反应：
水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △MnO2 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
3氧化——还原反应柜台组：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
十四、各类物质关系柜台组
1.金属单质 + 酸——盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
2.金属单质 + 盐（溶液）—— 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
3.碱性氧化物 +酸 —— 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4) 3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4.酸性氧化物 +碱 —— 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
5.酸 + 碱 —— 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
6.酸 + 盐 —— 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
7.碱 + 盐 —— 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
8.盐 + 盐 —— 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
9.其他反应：
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2
氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
十五、牢固掌握化学计算的基础知识
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比为22∶9，若生成4克C同时还有多少克D生成。其C和D的质量比一定是22∶（2×9）=22∶18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22∶9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子质量的概念还不清楚。
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出O2质量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题按元素质量分数求可做出来但很繁琐，可以巧解。即从物质宏观元素巧妙地过渡到微观原子个数来找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的，所以：
S ∶ O
原子个数比 1∶4
质量比32∶64
1∶2
设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为3a%所以Fe元素的质量分数为(1－3a)％。
十六、各轮复习策略柜台组
第一轮复习的指导思想是“重在基础，吃透教材。”要注意的问题是适当降低知识难度，结合《考试大纲》的要求，落实课本，突出章节过关；淡化“热点”，不以“热点”知识代替教材组织教学；注意以“点”带“面”，以“点”带“线”，注重对知识的归纳和总结；训练时以基础题和中等题为主（注意引用高考题）。
第二轮复习的指导思想是“突出重点，精选习题，培养能力”。教师和考生需要注意的问题是要进一步构建立体知识结构，不能以练代讲；在总结性复习的基础上注意结合考纲进一步落实课本“重点知识”；教师设计好针对性训练题，以“中等难度”的训练题为主，但应兼顾基础题。这里所指“难度”是综合意义上的难度，不是偏题和怪题。
第三轮复习指导思想是以培养综合能力和应试能力为主。注意问题为复习过程中要结合《考试大纲》让学生重新“认识”和“落实”课本知识，即要指导学生重新回到课本进行落实、总结、归纳和提高。要知道教学是以“本”为主，以“纲”为导，以“练”为辅。具体方法是以试题为载体，重在查漏补缺。以训练为主，以培养学生良好心态和解题速度为目标。每周一套训练题，一套适用性测试题，训练以交流试卷试题和外地信息编制的一些查漏补缺试题为主。
各柜台上的货物琳琅满目，你一定满载而归了吧？