倍比定律的发现和确立，促使了原子论的诞生，叩开了原子世界的大门。
化学是一门实验性很强的科学。
18世纪，在化学实验中科学家们先后发现了三个着名的定律：当量定律、定比定律和倍比定律。其中倍比定律的发现者是英国化学家道尔顿。
1800年，英国化学家戴维在实验中发现：相同质量的氮和氧化合后分别生成的一氧化二氮（NO）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO）中氧占的质量比约为1：2.2：4.1。
当时，这一实验数据有什么规律并没有引起戴维本人的深思，却引起了另一个英国化学家道尔顿的关注，他从中顿悟出另一番奥秘。
他重新做了戴维的试验，发现氮和氧的化合物有多种，在这些化合物中，若氮的质量恒定，则氧在各化合物中相对质量有简单的倍数之比。
1803年，道尔顿又亲自实验，分析了碳的氧化物一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO），测定出这两种气体中碳与氧的质量比分别为5.4∶7和5.4∶14。两者氧的质量也存在着倍数关系，这更证实了自己的论点。打这以后，道尔顿急切期望倍比定律能得以确证，这将成为自己原子学说的一个重要实验佐证。
1804年，他又通过沼气（甲烷CH）和油气（乙烯CH）的实验，测得与同样碳相化合的氢的质量比约为2∶1。这证明除了氧以外，氢与其他物质化合也存在倍比关系。在此基础上，他又做了更多的实验，根据各种实验结果，他确信化合物中的倍比关系的确是一种规律。
倍比定律的诞生和确立，促使道尔顿创立了新的原子论，并成功地解释了化学已有的全部定律。
在此基础上，道尔顿把氢的原子量规定为1，又以氢的原子量为参照系，系统地计算出了其他物质的相对原子量，并编制出了第一张原子量表。
1808年，他出版了科学史上的一部经典着作——《化学哲学的新体系》，引起了科学界的轰动。许多人在它的引导下，踏入了原子世界的大门。
倍比定律的发现和确立，对人们了解和说明物质的化合与化分规律至关重要。同时，也为原子学说的建立提供了一个重要的实验佐证，大大促进了原子学说的发展。